1. Реактивност и киселост
Амфотерска природа:
Делује као и и анкиселинаи абазау зависности од животне средине.
Са јаким киселинама: Раствара се да се формираВанадил јони (ВО²⁺).
Пример:
В2О 5+2 Х2СО4 → 2ВОСО 4+ Х2О + СО3 ↑ В2О 5+2 Х2СО4 → 2ВОСО 4+ Х2О + СО3 ↑
Са јаким базама: ОбрасциВанадате јони (ВО₃⁻ / ВО₄³⁻).
Пример:
В2О 5+6 НаОХ → 2на3во 4+3 Х2ов2О 5+6 НаОХ → 2на3во 4+3 Х2О
2 понашање редокса
Оксидирајуће средство:
Јак оксидањ у киселим медијима, посебно на повишеним температурама.
Примјер реакције са хлороводоничном киселином (ХЦл):
В2О 5+6 ХЦл → 2воцл 2+ Цл2 ↑ +3 ХЦл2О 5+6 ХЦл → 2воцл 2+ Цл2 ↑ +3 Х2О
(ослобађа гас хлора и смањује се на ВоО²⁺).
Смањење стања:
Може се смањити на ниже оксидационе државе (нпр. В⁴⁺, в³⁺) по агентима попут ХР, Ц или СО₂.
3. Термално распадање
На високим температурама:
Декомпорација изнад690 ° Ц:
2в2о5 → 4Во 2+ О2 ↑ 2в2о5 → 4Во 2+ о2 ↑
Даљње грејање смањује ВО₂ до нижих оксида (нпр. Впоу, во).
4. каталитичка активност
Површинске реакције:
Кључни катализатор уПроцес контактаза производњу сумпорне киселине:
2со 2+ О2 → В2О52СО33СО 2+ О2В2О52СО3
ОлакшатиСЦР (селективно снижење каталитика)Нок са НХ₃:
4но +4 НХ 3+ о2 → 4н 2+6 Х2О4НО +4 НХ 3+ о2 → 4н {12}} Х2О
5. Интеракција са другим једињењима
Са смањењем средстава:
Реагује са водоником (х ") да формирају ниже оксиде (нпр. В₂О₃):
В2О 5+2 Х2 → В2О 3+2 Х2ов2О 5+2 Х2 → В2О 3+2 Х2О
Са угљеном:
Смањење високог температуре производи метални ванијум:
В2О 5+5 Ц → 2В +5 ЦО ↑ В2О 5+5 Ц → 2В +5 ЦО ↑
6 Стабилност
Стабилност ваздуха:
Стабилан у сувом ваздуху, али полако реагује са влагом да би се формирала хидриране врсте.
Осетљивост на светлост:
Подвргавају се фотохемијским реакцијама под УВ светлом (нпр., Генерише реактивне врсте кисеоника).
7. Координациона хемија
Формира комплексе са лигандима у раствору (нпр. Окованадијум (В) врсте).
