1. Кристална структура
Основна јединица
Координациони полихедрон: Слојева структура коју формираВо₅ тетрахедраиВо₄ тетрахедраповезане заједничким лицима или угловима.
Снаге за преплетеље: Слојеви се држе заједно слабимВан дер Ваалс силеи лако се може стратификовати (слично графиту).
Свемирска група
Кристални систем: Орторхомбични систем (свемирска група)Пммн).
Опције ћелије:
a = 11,51 Å, b = 4,37 Å, c = 3,56 Å.
Свака јединица јединице садржи2 атома ванадијумаи5 атома кисеоника.
Структурне карактеристике
Дужина везана за животиње са ванадијумом:
Кратке везе (~ 1.58 а): в=о двоструке везе (тетраедрални апек кисеоник).
Дуге везе (~ 1. 78-2. 02 а): во јединствене везе (интралаиер мост кисеоник).
Слојевити анисотропију: лако је еродиран заједноОса Б, што је резултирало да се у В₂Оуу често узима на љускаве или игле облику.
2. Хемијска својства
Редок својства
Јак оксидатор:
На високим температурама, ХЦл, ХБР итд. Може се оксидовати, на пример:
В2О 5+6 ХЦл Δ2воцл 2+ Цл 2+3 Х2О
Реагује са смањењем средстава (нпр. Х2, Ц) да формирају оксиде ниске валенције (ВО2, В2О3 или ванадијум метал).
Самоизлеђивање:
декомпорати се када се загреје690 степени и више:
2в2о5 Δ4ВО 2+ О2 ↑
Реакција основе киселине (амфотеријска)
Реагује са киселинамада се формираванадате јони (во₂⁺),Нпр. Када се растворе у сумпорној киселини:
В2О 5+2 Х2СО4 → 2ВО2СО 4+ Х2О
Реагује са алкалијимада се формираванади(нпр. натријум метаванадате навои):
В2О 5+2 НаОХ → 2Наво 3+ Х2О
Даљње растварање у јаким алкалијима производибезбојно [во₄] ³-(ортовандате).
Каталитичка активност
Индустрија сумпорне киселине: Катализатори оксидација СО-а до со узорености (механизам укључује циклус В⁵⁺↔В⁴⁺):
2со 2+ О2В2О52СО3
Селективна оксидација: нпр. Оксидација бензена до малеичког анхидрида и пропане до акрилне киселине.
Реакција са органским супстанцама
Оксидација алкохола и алдехида: нпр. Етанол се оксидира на ацеталдехид и даље до сирћетне киселине.
Реакције полимеризације: делује као катализатор за синтезу одређених полимера (нпр. Полиетилен).
3. Електронска својства и структура траке
Полуводичка својства: Бандгап о отприлике2.3 ЕВ(апсорпција у видљивом распону светлости).
Пренос накнаде: ТхеКонфигурација електронске електронске компаније В⁵⁵⁺ омогућава да лако прихвати електроне и учествује у Редок циклусима.
4. Посебне појаве и реакције
Хемија интеркалирања: ЛИ и на јони могу се међусобно разматрати између слојева који се користи у литијум-натријум-ионским батеријама:
В2О 5+ КСЛИ ++ КСЕ- → ЛикV2O5
Фотосензибилност: Може да катализује деградацију органске материје (нпр. Прекидање боје) под утицајем ултраљубичастог светла.
